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碱的化学性质及方程式

发布时间:2022-09-27分类:初三辅导
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在酸碱电离理论中,碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物;在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物;在酸碱电子理论中,碱指电子给予体。

碱的化学性质

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用

碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝(现象不明显,但有变化),遇无色酚酞溶液变红(现象明显)

2、碱能与非金属单质发生反应:

氯气与碱的歧化反应,如:

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2、I2类似)

硫与碱的歧化反应,如:

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅与碱的反应,如:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3、碱能与酸发生反应,生成盐和水(这类反应通常被称作中和反应,此类反应放出大量热△H=57.3KJ/mol)

举例:工业上常用熟石灰(氢氧化钙)中和含过多硫酸的废水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4、碱溶液能与酸性氧化物反应,生成盐和水

举例:这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应,但这类反应不属于复分解反应

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

另外还有

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分,故不是复分解反应

5、碱溶液(相对强碱)能与盐反应,生成新碱(相对弱碱)和新盐

举例:这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应,碱与盐的反应有两个要求,其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

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