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氨水电离方程式

发布时间:2022-10-28分类:初三辅导
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氨水电离方程式为:NH3·H2O?NH4++OHˉ(可逆反应),电离常数:K=1.8×10-5(25℃)。

氨水又称阿摩尼亚水,主要成分为NH3·H20,是氨的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77.7℃,沸点-33.5℃,密度0.91g/cm3。

氨气易溶于水、乙醇。易挥发,具有部分碱的通性,氨水由氨气通入水中制得。氨水易挥发出氨气,随温度升高和放置时间延长而挥发率增加,且随浓度的增大挥发量增加。氨水有一定的腐蚀作用,碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

氨水具有碱的通性:①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。②能与酸反应,生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

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