稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。

稀盐酸的物理性质

外观与性状：无色或微黄色易挥发性液体，有刺鼻的气味。

pH：<7（呈酸性）

熔点(℃)：-114.8(纯HCl)

沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液)

相对密度(水=1)：1.20

相对蒸气密度(空气=1)：1.26

饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)

溶解性：与水混溶，溶于碱液。

禁配物：碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。

浓度：37%以上的盐酸溶液被称为浓盐酸，37%以下的盐酸溶液被称为稀盐酸，并且一般的盐酸浓度不会超过39%。

稀盐酸化学性质

酸性

盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应；

盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐；

稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气；

铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解。

还原性

盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气；

一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应。

配位性

部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合；

铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气。

有机化学

酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃；

氯化氢也可以加成烯双键得到氯代烃；

胺类化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀盐酸处理为铵盐；

胺的盐酸盐属于离子化合物，根据相似相溶原理，在水中的溶解度较大。

盐酸反应化学方程式

1.盐酸与金属发生反应生成盐和氢气

与铁反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

与锌反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

与镁反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

与铝反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2.盐酸与金属氧化物发生反应生成盐和水

与氧化铁反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

3.盐酸与碱发生中和反应生成盐和水

与氢氧化钠反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

与氢氧化铁反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

与氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

4.盐酸与某些盐反应生成另一种盐和酸

与硝酸银反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

与碳酸钙反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

与碳酸钠反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

与碳酸氢钠反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑