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氨气的实验室制法的化学方程式

发布时间:2022-09-21分类:高考资讯
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氨作为化工产品的重要组成部分,也是化肥的最主要原料之一,在我国的消耗使用量巨大。下面我们来了解实验室制氨气的方法和化学方程式。

实验室制氨气的常用方法

实验室制氨气最常用的方法就是加热固体铵盐和碱的混合物,其发生的化学反应的方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2NH3↑+2H2O,实验装置设置如下:

1、反应装置:固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)等。

2、收集装置: 向下排空气法,验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色;或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生。

3、尾气装置:收集时,一般在管口塞一团棉花球,可减少NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3。

实验室制氨气的快速方法

浓氨水中存在以下平衡:NH3+H2O? NH3·H2O?NH4+ +OH-,加入固态碱性物质(如CaO,NaOH,碱石灰等),消耗水且使c(OH-)增大,使平衡移动,同时反应放热,促使NH3·H2O的分解。这种方法一般用于实验室快速制氨气。化学反应的方程式为:NH3·H2O==NH3↑+H2O。实验装置设置如下:

1、反应装置:烧瓶,酒精灯,铁架台,橡胶塞,导管等。

2、除杂装置:加热浓氨水时也会有水蒸气,需要用干燥装置除杂。

以上就是实验室制氨气的两种方法。氨气的检验方法:用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝证明有氨气;用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近,产生白烟,证明有氨气;氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。

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